热力学的基本公式包括以下三个：
热力学第零定律
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡状态，那么这两个系统也必定处于热平衡。这一定律实质上说明了热平衡的传递性。
热力学第一定律
热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其数学表达式为：Q = ΔU + W，其中Q表示系统吸收或放出的热量，ΔU表示系统内能的变化，W表示系统对外做的功。
热力学第二定律
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
此外，还有一些与热学相关的公式：
吸热公式
Q吸 = Cm（t - t0） = CmΔt，其中Q吸表示系统吸收的热量，C表示物体的比热容，m表示物体的质量，t表示物体最终温度，t0表示物体初始温度。
放热公式
Q放 = Cm（t0 - t） = CmΔt，其中Q放表示系统放出的热量。
热值公式
q = Q/m，其中q表示燃料的热值，Q表示燃料完全燃烧放出的热量，m表示燃料的质量。
炉子和热机的效率公式
η = Q有效利用/Q燃料，其中η表示炉子或热机的效率，Q有效利用表示有效利用的热量，Q燃料表示燃料完全燃烧放出的热量。
热平衡方程
Q放 = Q吸，表示在封闭系统中，系统放出的热量等于吸收的热量。
热力学温度与摄氏温度的关系
T = t + 273.15K，其中T表示热力学温度，t表示摄氏温度。
理想气体状态方程
PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数，T表示温度。
这些公式是热力学研究的基础，广泛应用于工程、科学和日常生活中。建议在实际应用中，根据具体问题的需求选择合适的公式进行计算和分析。