元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。这一规律是化学中的基本原理之一，也是无机化学的基础。
电子层数与最外层电子数
同周期元素具有相同的电子层数，从左到右依次增多。
同主族元素的最外层电子数相同，从上到下依次增多。
原子半径
同周期元素中，原子半径从左到右逐渐减小（0族除外）。
同主族元素中，原子半径从上到下逐渐增大。
金属性与非金属性
同周期元素中，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素中，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
其他性质
元素的化合价、电负性、活泼性、氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁等也呈现周期性变化。
元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，由俄国化学家门捷列夫在19世纪60年代提出，并根据当时已知的63种元素编制成第一张元素周期表。
元素周期律不仅帮助化学家们理解和预测元素的性质，还为寻找元素间的内在联系和发现新元素提供了重要线索。通过元素周期表，可以清晰地看到元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化，这一规律在化学研究和应用中发挥着重要作用。