非金属性的比较通常依据以下规律：
由元素原子的氧化性判断
氧化性越强，对应非金属性越强。
由单质和水生成酸的反应程度判断
反应越剧烈，非金属性越强。
由对应氢化物的稳定性判断
氢化物越稳定，非金属性越强。
由和氢气化合的难易程度判断
化合越容易，非金属性越强。
由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断
酸性越强，非金属性越强（注意：氟元素除外）。
由对应阴离子的还原性判断
还原性越强，对应非金属性越弱。
由置换反应判断
强置弱。
按元素周期律
同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
根据这些规律，可以得出一些常见元素的非金属性顺序：
氟（F）> 氧（O）> 氯（Cl）> 氮（N）> 溴（Br）> 碘（I）> 硫（S）> 碳（C）> 硒（Se）> 砹（At）> 氢（H）> 磷（P）> 砷（As）> 碲（Te）> 硼（B）> 硅（Si）。
建议在实际应用中，可以根据这些规律和具体的化学反应数据来综合判断非金属性的强弱。