高考化学易错点

高考化学中常见的易错点包括：

错误认为任何情况下，c（H+）和c（OH-）都可以通过KW=1×10⁻¹⁴进行换算 。

辨析：KW（水的离子积常数）与温度有关，25℃时KW=1×10⁻¹⁴，但温度变化时KW变化，因此c（H+）和c（OH-）不能再通过KW=1×10⁻¹⁴进行换算。

错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c（OH-）和c（H+）也不相等 。

辨析：

由水的电离方程式H₂O=OH⁻+H⁺可知，任何水溶液中，水电离出的c（OH-）和c（H+）总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

错误认为酸、碱、盐溶液中，c（OH-）或c（H+）的来源混淆。

辨析

酸溶液中，c（OH⁻）来源于水的电离；

碱溶液中，c（H⁺）来源于水的电离；

盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c（H⁺）来源于水的电离；若为强碱弱酸盐，c（OH⁻）来源于水的电离。

错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO₃、Mn₂O₇是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO₂等；

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，CrO₃是酸性氧化物。

错误地认为胶体带有电荷。

辨析：

胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电荷。

错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：

同种元素的不同单质（如O₂和O₃、金刚石和石墨）是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

错误地认为中学常见的卤族元素与水反应一定符合X₂+H₂O=HX+HXO类型。

辨析：

F₂与水反应方程式应是2F₂+2H₂O=4HF+O₂，氟化银AgF溶于水。

错误地认为卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是X₂+2OH⁻=X⁻+XO⁻+H₂O。

辨析：

F₂与强碱溶液反应方程式例外，氟化银AgF溶于水。

错误地认为卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸HNO₃。

辨析：

氟化银AgF溶于水。

错误地认为卤素的无氧酸一定都是强酸。

辨析：

氢氟酸HF是弱酸。

错误地认为氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。

辨析：

氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

错误地认为卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX₃。

辨析：

I₂与铁反应只生成FeI₂。

错误地认为金属氧化物一定都是碱性氧化物。

辨析：

Mn₂O₇是金属氧化物，但它是酸性氧化物。

错误地认为具有金属光泽并能导电