过氧化钠（Na₂O₂）与水（H₂O）反应的化学方程式为：
\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \uparrow \]
这个反应是一个放热反应，并且伴随着气体的生成。反应过程中首先产生过氧化氢（H₂O₂），而碱性过氧化氢不稳定，会进一步分解生成水和氧气：
\[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow \]
因此，总反应可以表示为：
\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \uparrow \]
反应现象
气体生成：
反应过程中会产生氧气，这是一个明显的现象，可以通过观察气泡的生成来确认。
放热：
该反应是放热反应，放出的热量可以使周围环境的温度升高。
溶液性质变化：
生成的氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，但过氧化氢的分解也会使溶液褪色。
实验建议
为了更好地观察和理解这个反应，可以在实验中加入一些指示剂，如酚酞，以观察溶液颜色的变化。此外，由于反应放热，应确保在通风良好的环境下进行实验，以避免热量积聚导致危险。
应用
过氧化钠的这种反应特性使其在多个领域有实际应用，例如：
供氧剂：
过氧化钠可以吸收二氧化碳和水，产生氧气，因此在紧急情况下可以用作供氧剂。
漂白剂：
过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白纺织物、麦杆、纤维等。
氧化剂：
在化学实验中，过氧化钠可以用作氧化剂，参与氧化还原反应。