反应热确实有正负之分。反应热的正负表示反应是吸热还是放热。具体来说：
正反应热：
表示反应过程中体系吸收热量，ΔH为正值。
负反应热：
表示反应过程中体系放出热量，ΔH为负值。
当比较不同反应热的大小时，应注意以下几点：
只比较其数值大小，而不应把数值和前面的“+”或“-”符号作为一个整体来比较。因为“+”和“-”仅表示吸热和放热，而不是热量的正负。
要注意各物质的聚集状态（如固态、液态、气态），因为即使化学方程式相同，物质的聚集状态不同，其反应热的数值也可能不同。
此外，某些特定类型的反应热具有恒定的正负值：
燃烧热：物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量，燃烧热恒为负值（放出的热量不可能为负）。
中和热：酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，中和热恒为负值（放出的热量不可能为负）。
综上所述，反应热有正负之分，正表示吸热，负表示放热。在比较反应热大小时，应注意数值大小的比较和物质聚集状态的影响。